3．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　�。�
A．加熱B．加HClC．加NaOHD．加AlCl3

分析 在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡中，要使水解平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)是吸熱過(guò)程，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可以利用降低溫度或加入酸．

解答 解：A．鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱向正方向移動(dòng)，促進(jìn)Al3+的水解，故A錯(cuò)誤；
B．加HCl，增大了氫離子的濃度，平衡向左移動(dòng)，抑制Al3+的水解，故B正確；
C．加NaOH，消耗氫離子，則水解平衡向正方向移動(dòng)促進(jìn)Al3+的水解，故C錯(cuò)誤；
D．加AlCl3，鋁離子的濃度增大，水解平衡向正方向移動(dòng)促進(jìn)Al3+的水解，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫(xiě)出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．電解質(zhì)在水溶液中存在著電離、水解、沉淀、溶解等過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋10倍后溶液的pH為C（填標(biāo)號(hào)）．A.9  B.11  C.9～10之間   D.10～11之間．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，水的離子積常數(shù)K．不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．若向該 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+H+=NH4++H2O，所得溶液中個(gè)離子的濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）室溫下，將0.1mol NH4Cl晶體溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假設(shè)無(wú)氣體逸出），則c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L．c（H+）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常溫下，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（5）寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2群濁液溶解的離子方程式Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在2N0+O2?2NO2 △H＜0平衡體系中，通入O2平衡（　�。�
A．向正向移動(dòng)B．向逆向移動(dòng)C．不移動(dòng)D．無(wú)法移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列平衡常數(shù)中，其中是表示水的離子積常數(shù)的是（　�。�
A．KB．KaC．KbD．Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)，b，c，d，e五種無(wú)色氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步聚 　                 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①a，b相混合　              氣體變成棕色    　
②c，d相混合　              產(chǎn)生白煙
③c，e分別通入少量溴水中 　  溴水均成無(wú)色透明溶液
④b，e分別通入氫硫酸中　    都產(chǎn)生淡黃色的沉淀．
則a，b，c，d，e可能依次是（　　）
A．O2，NO，HCl，NH3，CO2B．O2，NO，NH3，HCl，SO2
C．NO，O2，NH3，HCl，SO2D．HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．環(huán)境保護(hù)與人類健康息息相關(guān)．
①燃煤脫硫的目的是減少二氧化硫排放，可向燃煤中加入生石灰（或石灰石）（填名稱）進(jìn)行脫硫．
②霧霾會(huì)刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒發(fā)燒病人可服用c藥品進(jìn)行治療（填字母）．
a．麻黃堿             b．抗酸藥                   c．阿司匹林
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．某廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化還原法                 b．中和法            c．沉淀法
④汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體，這兩種氣體可在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒且能參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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