【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）

A. 乙醇和丙三醇互為同系物

B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))

D. 二環(huán)己烷( )的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

【答案】C

【解析】

A. 乙醇和丙三醇中的羥基數(shù)目不同，不互為同系物，A項錯誤；

B. 環(huán)己烯中只有與碳碳雙鍵相連接的四個碳原子共平面，B項錯誤；

C. 分子式為C5H10O2，其不飽和度為1，則屬于酯的同分異構(gòu)體的官能團只有酯基，因此該酯的同分異構(gòu)體可以看成是由飽和一元羧酸和飽和一元醇經(jīng)過酯化反應得到的，如下圖：

因此，分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種，分別為：

C項正確；

D. 二環(huán)己烷( )的一氯代物有2種結(jié)構(gòu)，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用已學知識完成下列計算：

（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___個氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為___。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為___mol，該氣體所含原子總數(shù)為___個，在標準狀況下該氣體的體積為____L，若該氣體不與水反應，將其溶于1L水(密度為1g·cm－3)中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA

C.48gO2所含的分子數(shù)為3NA

D.標準狀況下36 g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、消毒、殺菌、除臭等功能于一體的綠色高效水處理劑，已成為多個領域不可短缺的物質(zhì)之一，工業(yè)制備工藝如圖所示，回答下列問題：

（1）在濕法制備Na2FeO4工藝中，請寫出氯堿工業(yè)過程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式：___；NaClO與FeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應中被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)比為____；可循環(huán)使用的物質(zhì)為___（任寫一種）。

（2）電解法制備Na2FeO4工藝中，陽極材料為鐵平板，在使用前要經(jīng)過粗砂和細砂打磨拋光，其目的為____；鈦合金材料作陰極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，請寫出陽極電極反應式：____。

（3）干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝，請寫出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學方程式：_____。

（4）請寫出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學方程式：____；請說明該反應能發(fā)生的原因：____。

（5）粗K2FeO4提純時用-5℃飽和KOH的原因____；K2FeO4是綠色水處理劑，能對水起到殺菌、消毒，又能起到凈水的作用，其原因為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答：

（1）實驗室制氯氣的化學方程式：_______________________________；

（2）C裝置的作用是________________；D 裝置的作用是__________________；E中發(fā)生化學反應的方程式為：_____________________________。

（3）燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.標況下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

B.標況下，0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質(zhì)量的N2和CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023個

D.常溫常壓下，1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是

A. A是陽離子交換膜

B. 海水中陰離子移向b電極

C. a的電極反應為

D. b極產(chǎn)生無色氣體，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是（ ）

選項

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，稱為電解質(zhì)

水中存在：，因此，水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為：

D

發(fā)生化學反應時，接受電子對的物質(zhì)為酸，提供電子對的物質(zhì)為堿

，在該反應中，是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成C的溶液，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________，E_____________。

（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________

（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。

（4）寫出E→D的化學方程式：________________________________。

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