Question

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

• A． Y₂X和Y₂X₂中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同
• B． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
• C． M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
• D． 離子半徑r：r（X^2-）＞（r⁺）

Answer 1

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素．
A．Na₂O、Na₂O₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，但前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N（Cl）＞M（S），所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N，故B錯(cuò)誤；
C．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物中H₂SO₄是強(qiáng)酸，但H₂SO₃是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r（O^2-）＞r（Na⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的理解掌握，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．