Question

17．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C同主族，A與B形成的化合物是一種清潔的化石能源的主要成分，A與D形成的化合物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，B離子與C離子的電子層結構相同．
（1）寫出元素A、D的元素符號：AH，DS．
（2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
（3）B與D的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C同主族，A與B形成的化合物是一種清潔的化石能源的主要成分應為烴（含C、H元素），A與D形成的化合物是一種有臭雞蛋氣味的氣體應為H₂S，則A為H，B為C，C為Na，D為S，B離子與C離子的電子層結構相同，離子的核外電子數(shù)均為10，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C同主族，A與B形成的化合物是一種清潔的化石能源的主要成分應為烴（含C、H元素），A與D形成的化合物是一種有臭雞蛋氣味的氣體應為H₂S，則A為H，B為C，C為Na，D為S，B離子與C離子的電子層結構相同，離子的核外電子數(shù)均為10，
（1）由上述分析可知，A為H，D為S，故答案為：H；S；
（2）B為C，位于第二周期第ⅣA族，故答案為：二；ⅣA；
（3）C與S的最高價氧化物的水化物的濃溶液濃硫酸反應的化學方程式為C+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的推斷、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意硫化氫為突破口，題目難度不大．