為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是
A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．氫能源已被普遍使用
C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值
C

試題分析：氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng)，則水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A不正確，C正確；由于氫氣的獲得目前還沒(méi)有更好的技術(shù)，所以氫能源還沒(méi)有被普遍使用，B不正確；氫氣屬于新能源，具有很好的開(kāi)發(fā)價(jià)值，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題貼近當(dāng)今的熱點(diǎn)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的能源節(jié)約意識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞H Y＞HX
B．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C．X－、Y－、Z－三種酸根離子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三種鹽溶液中X－、Y－、Z－的濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化。如圖所示。下列敘述中正確的是
 
A．ROH是一種弱堿
B．在x點(diǎn)，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x點(diǎn)，MOH完全電離
D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一元強(qiáng)酸HA的水溶液在加適量堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷中，正確的是：
A．加入堿過(guò)量B．反應(yīng)反溶液c(A-)=c(M+)
C．生成的鹽不水解D．酸與堿等物質(zhì)的量混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是
A．══
B．══
C．══
D．══

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃時(shí)溶液中存在下列關(guān)系：K＝＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨氣時(shí)，平衡向           移動(dòng)（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時(shí)，平衡向           移動(dòng)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，此時(shí)溶液中         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）25℃時(shí)，若氨水的起始濃度為0.5 mol/L，平衡時(shí)溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時(shí)，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全電離，則溶液中c(SO42—)＝                。

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