Question

某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）
• D、將該溶液與少量NaOH溶液混合后：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，碳酸氫鈉中HCO₃^-水解程度大于電離程度，導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性，所以該物質(zhì)溶于水得稀溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒、物料守恒．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒3c（Na⁺）=5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃），則3c（OH^-）=3c（H⁺）+2c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．碳酸根離子水解、碳酸氫根離子水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液中堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根離子、碳酸氫根離子水解程度都較小，所以溶液中存在c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒得3c（Na⁺）=5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃），所以3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，該溶質(zhì)為復(fù)鹽，將復(fù)鹽分解為碳酸鈉、碳酸氫鈉的方法進(jìn)行分析，題目難度中等．