X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W> Z>Y>X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

D

解析試題分析：根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是S；W是Cl。A．題意周期的元素， 序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：Z>W>X > Y，錯誤；B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z，錯誤；C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)在常溫下是固體，分子之間作用力最強，所以它的熔、沸點最高，錯誤；D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)HclO，正確。
考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、位置及性質(zhì)的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是(　　)

A．原子半徑：a>c>d>b B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>d>a
C．原子序數(shù)：a>d>b>c D．單質(zhì)的氧化性：a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(     )

A．合金B．半導(dǎo)體材料C．催化劑D．農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為

A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．離子半徑 C＞D＞B＞AB．原子序數(shù) D＞C＞B＞A
C．原子半徑 A＞B＞D＞CD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性強弱：HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3膠粒
C．晶體熔點：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 

A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是

A．W、X和Y三種元素組成的化合物，其水溶液呈堿性
B．X和其他三種元素分別形成至少兩種化合物
C．W和X、Z兩種元素分別形成的化合物中，均有直線形分子
D．Z和X、Y兩種元素分別形成的化合物，其水溶液均呈酸性

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