Question

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是

A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1

B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.2 mol·L-1

C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7

D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A = H+ + HA- ，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA- H+ + A2-。由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1。錯誤。B. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，根據(jù)物料守恒可得c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.3mol·L-1.錯誤。C. 由于在NaHA的溶液中存在HA- H+ + A2- （Ka=1.0×10-2）將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，由于HA-的電離作用大于水解作用，所以其pH一定小于7。正確。D. 在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中，HA-會發(fā)生電離作用，所以c（Na+）＞c（HA-）；電離 使 溶 液 顯 酸 性，c（H+）＞c（OH-）；但是HA-的電離作用是微弱的，而且在溶液中還存在水的電離作用，因此c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）。故溶液中的離子濃度的關(guān)系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）＞c（OH-）。錯誤。

考點：考查電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度的大小比較的知識。