Question

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

• A． 鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”
• B． 足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
• C． 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe₃O₄
• D． 濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性

Answer 1

分析 A、鐵和鋁在常溫下，在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
B、依據(jù)鋁和酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系計算分析；
C、鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
D、濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性，生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性．

解答 解：A、鐵和鋁在常溫下，在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故A正確；
B、依據(jù)鋁和酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系計算分析，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，與1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng)，分別生成氫氣0.5mol、1.5mol，產(chǎn)生相氫氣量不同，故B錯誤；
C、鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe₃O₄，故C正確；
D、硫酸中元素化合價不變的表現(xiàn)酸性，硫元素化合價變化的表現(xiàn)氧化性，濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性，生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了金屬及其性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是鐵、鋁的性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．