13．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（二氧化硅）；目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是Si （晶體硅）．

分析 二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，而硅太陽能電池的主要成分為硅，由此分析解答．

解答 解：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的主要成分為硅單質(zhì)，故答案為：SiO2（二氧化硅）；  Si  （晶體硅）．

點評 本題考查物質(zhì)的成分和用途，主要是硅及其化合物性質(zhì)分析，學(xué)習(xí)中注意知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（　　）
A．NaAlO2溶液和鹽酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Al2O3B．Na2O2C．MgOD．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實驗室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學(xué)反應(yīng)為：
HCOOH$→_{60～80℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO+H2O
（1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是脫水性
（2）用該法制CO不需加熱的原因甲酸與濃硫酸混合時，放出大量的熱，使溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
（3）研究小組在實驗室中裝配一個實驗裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導(dǎo)管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗探究，其中鐵來自于Ⅰ中實驗得到，步驟如下：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是消耗廣口瓶中的氧氣，避免干擾氣體的檢驗．
（5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量氧氣．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．當(dāng)a=8時，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：4＜b＜8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨和銨鹽既是實驗室常用試劑又是重要化工原料．
（1）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常溫下，用0.1000mol•L-1鹽酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲線如圖所示．
①該滴定適宜的指示劑為甲基橙（選填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②圖中“a”點處溶液中四種離子濃度從大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知圖中“b”點處，溶液中滿足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），則常溫時Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填數(shù)值）．
（3）實驗室常利用甲醛法測定硫酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O

滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.01
225.002.0021.99
325.000.3020.30
試計算該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）計算平均消耗溶液體積V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
結(jié)合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗裝置正確的是（　�。�
A．  
實驗室制乙烯		B． 
 酯化反應(yīng)
C．  
實驗室制取Cl2		D．  
中和熱的測定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求填空（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
①1molH2O含有2NA 個H原子  
②0.25mol CO2含有0.25NA個CO2分子
③0.3molMg2+含有0.3NA個Mg2+離子
④0.5molHCl占有的體積是11.2L
⑤33.6LH2的物質(zhì)的量是1.5mol 
⑥二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol
⑦22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F過濾
①F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
③D分離水和汽油的混合物．
④E分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）
⑤B 分離出混在沙土中的碘單質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中所有原子均不在同一平面上
B．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形
D．CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體形，鍵角均為60°

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案