某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是
CO32-發(fā)生水解
CO32-發(fā)生水解
，現(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9，其原因是
CO32-與CO2、H2O反應，導致[CO32-]降低
CO32-與CO2、H2O反應，導致[CO32-]降低
，此時[HCO3-]=
0.04mol/L
0.04mol/L
．
分析：鹽中含有弱離子時，會水解，向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2時，會發(fā)生反應CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
解答：解：Na2CO3溶液中，CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2O═HCO3+OH-，CO32-與CO2、H2O反應：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，Na2CO30.1mol/L 中，
[ 
N
+
a
 ]  
[
CO3
2-
 
]
=
20
9
=2.5，c（Na+）=0.2mol/L，所以c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=2×（0.1-0.08）mol/L=0.04mol/L．
 故答案為：CO32-發(fā)生水解；CO32-與CO2、H2O反應，導致c（CO32-）降低；0.04mol/L．
點評：本題考查了學生鹽的水解知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度較大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，回答如下問題：
這個電池負極發(fā)生的反應是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應是：
 
；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產(chǎn)生
 
（填化學式）堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年，這正是新一代化學家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
c(Na+)
c(C
O
2-
3
) 
=
20
9
＞2，其原因是（用離子方程式說明）：
 
，
C1
C2
常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2，則=
 
；
（3）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時放入1mol A 和 1mol B，到達平衡后，生成 a  mol C，這時 A 的物質的量為
 
mol．
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=
 
，Y=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強電解質)溶液中c(H+)＞c(OH-)，則下列關系一定正確的是(    )

A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)         B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

C．c(H+)·c(OH-)=10-14                        D．溶液的PH等于1

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