對于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：
實驗編號
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說法正確的是
A．實驗1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開始時="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實驗4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1
C

試題分析：A、實驗1、2中v值不同，則根據(jù)v的表達式可知實驗1、2中，(H2O2)不相等，A不正確；B、將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合后濃度均變?yōu)?.100mol/L，因此反應(yīng)開始時不可能等于0.0304 mol·L-1·s-1，B不正確；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1～4中與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值分別為0.760、0.765、0.757、0.755，因此與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)，C正確；D、根據(jù)v的表達式可知實驗4中雙氧水的初始反應(yīng)速率是0.0151 mol·L-1·s-1，因此反應(yīng)5秒后H2O2濃度一定不是減少了0.0151 mol·L-1·s-1×5s＝0.0755 mol·L-1，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是 
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為               ；反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為              ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為                (填正確選項前的字母)；   
a．壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等   
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c(H2O): c(CO)應(yīng)不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
       ΔH＝+8.0kJ·mol－1
       ΔH＝+90.4kJ·mol－1
               ΔH＝-556.0kJ·mol－1
               ΔH＝-483.6kJ·mol－1
請寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2＋時，會發(fā)生反應(yīng)：
，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O2（標準狀況）時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應(yīng)中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為      ；  ②A的平均反應(yīng)速率為            ； ③5min時B的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是          (　  　)
測定時刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol/L)
6
3
2
2
c(B)/(mol/L)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol/L)
1
2.5
3
3
A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C
D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是
平衡常數(shù)
溫度/℃
500
700
800
K
2.50
0.34
0.15

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，美國已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是                                     
A．降低生產(chǎn)能耗B．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞
C．使反應(yīng)更完全D．使反應(yīng)放出更多的熱量

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同步練習(xí)冊答案