Question

（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中	A．劇烈反應，產生大量無色氣體。
②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
③將鎂條放入稀鹽酸中	C．生成淡黃色沉淀。
④將鋁條放入稀鹽酸中	D．反應較快，產生無色氣體。
⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至過量	E．有氣體產生，溶液變成淺紅色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	F．產生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律。

（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。

（3）實驗內容（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）

實驗內容	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①	B
②		Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
③		Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
④	D
⑤		AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO2  + 2H2O
⑥		Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

(4)實驗結論：                                               。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分 共14分  ）

①2Na + 2 H₂O = 2NaOH + H₂↑；②E；③A；④2Al + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

⑤F；⑥C    同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

【解析】鈉是活潑的金屬，極易和水反應，方程式為2Na + 2 H₂O = 2NaOH + H₂↑；鎂是活潑的金屬，但金屬性弱于鈉的，在加熱的條件下能和沸水反應生成氫氣和氫氧化鎂，使溶液顯堿性，即現(xiàn)象是E；但鎂和鹽酸反應很劇烈，所以實驗現(xiàn)象是A；鋁的金屬性弱于鎂的，和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋁，方程式為2Al + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和酸或堿都反應，現(xiàn)象是F；氯都非金屬性強于S的，氯氣能把硫化鈉氧化生成單質S沉淀，現(xiàn)象是C。所以根據實驗現(xiàn)象可知，結論是同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。