Question

【題目】圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是 （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是 ．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有： ．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）；
（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A B C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為 ．
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4、HNO3；NaOH
（2）O2﹣＞Na+＞Al3+
（3）離子鍵、共價(jià)鍵
（4）2Mg+CO2 C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（5）Al（OH）3；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O
【解析】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H2SO4、HNO3；堿性最強(qiáng)的是NaOH，所以答案是：H2SO4、HNO3；NaOH；
（2.）電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑為O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：O2﹣＞Na+＞Al3+；
（3.）由①、④、⑤、三種元素H、O、Na形成的化合物是氫氧化鈉，它是離子化合物，存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4.）符合同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族的置換反應(yīng)，如Mg置換C、Mg置換H，反應(yīng)分別為2Mg+CO2 C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，所以答案是：2Mg+CO2 C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5.）A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，由圖中連續(xù)反應(yīng)可知，若A為鋁鹽，X為NaOH；若A為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸（如H2SO4或HNO3）則B均為Al（OH）3 ，
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，
所以答案是：Al（OH）3；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O．