Question

1．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)．該反應(yīng)的還原劑是HCl（用化學(xué)式表示）．氯氣有毒會(huì)污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收該實(shí)驗(yàn)的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.4 mol．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子的物質(zhì)是還原劑；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
（2）17.4gMnO₂的物質(zhì)的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
②根據(jù)二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子的物質(zhì)是還原劑，所以HCl作還原劑；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：HCl；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）17.4gMnO₂的物質(zhì)的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)=0.2mol×（4-2）×N_A/mol=0.4 N_A，故答案為：0.4 N_A；
②該反應(yīng)中二氧化錳和被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，有0.2mol二氧化錳參加反應(yīng)，則有0.4molHCl被氧化，故答案為：0.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)計(jì)算、離子方程式的書寫，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，根據(jù)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算即可，知道離子方程式的書寫規(guī)則，題目難度不大．