Question

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． pH＜7的溶液一定是酸性溶液
• B． 室溫時(shí)pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• C． 室溫下，每1×10⁷個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
• D． HCl溶液中無(wú)OH^-，NaCl溶液中既無(wú)OH^-也無(wú)H⁺

Answer 1

分析 A．在高于常溫下的溫度，水的pH＜7；
B．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）及水的離子積進(jìn)行計(jì)算；
C．室溫下，1L水中10^-7mol水發(fā)生電離；
D．任何溶液中都存在氫離子和氫氧根離子．

解答 解：A、100℃時(shí)，純水pH=6，純水是中性的，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，水的離子積Kw=1×10^-14，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-），pH=5的溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，pH=3的溶液，c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L所以25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者C（OH^-）是后者的100倍，故B正確；
C．室溫下，1L水中10^-7mol水發(fā)生電離，1L水的物質(zhì)的量為：$\frac{1000g}{18g/mol}$=$\frac{1000}{18}$mol，設(shè)每n個(gè)水中有一個(gè)水電離，則有：n：1=$\frac{1000}{18}$：10^-7，解得n=5.56×10⁸，故C錯(cuò)誤；
D．HCl溶液中含有OH^-，NaCl溶液中既含有OH^-也含有H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡和pH的計(jì)算，題目中等難度．明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意判斷溶液的酸堿性根據(jù)溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相對(duì)大小來(lái)判斷，pH=7的溶液不一定為中性．