Question

11．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A （g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 前20min B的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•S^-1
• B． 8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
• C． 反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強(qiáng)
• D． 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 由圖象可知，30min時反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，
由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，反應(yīng)為A （g）+B（g）?2C（g），
A．由圖象可知，0～20minA的濃度變化為1mol/L，v（A）=$\frac{1mol/L}{20min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知前20min B的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1，速率單位不一致，故A錯誤；
B.8 min時反應(yīng)物的濃度在減小，生成物濃度增大，表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．由分析可知，x=1，30 min時改變的條件是減小壓強(qiáng)，故C錯誤；
D.40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度與時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中濃度的變化、平衡判斷、壓強(qiáng)和溫度對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．