化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題.下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法不正確的是
 
.(選錯(cuò)倒扣分)
①在制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開(kāi)試管上的橡皮塞.
②在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí),必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的濃度.最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體,點(diǎn)燃?xì)怏w,聽(tīng)爆鳴聲.
③不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛.
④給試管中的液體加熱時(shí),不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人.
⑤用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液.
⑥稀釋濃硫酸時(shí),可先在燒杯中加一定體積的水,再邊攪拌邊加入濃硫酸.
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:①在制取氧氣并用排水法收集后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí),可立即松開(kāi)試管上的橡皮塞;
②根據(jù)檢驗(yàn)純度時(shí)一氧化碳的收集方法進(jìn)行分析判斷;
③若將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,以最大程度減小對(duì)眼睛的危害;
④根據(jù)給試管中的液體加熱時(shí)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷;
⑤根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化堿式滴定管的橡膠管判斷;
⑥濃硫酸的密度大于水,且稀釋放出大量的熱.
解答: 解:①制取氧氣并用排水法收集后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,可立即松開(kāi)試管上的橡皮塞,能夠使倒吸停止,故①正確;
②用排空氣法收集的氣體不純凈,不能用于檢驗(yàn)純度,應(yīng)用排水法收集,故②錯(cuò)誤;
③不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,以最大程度減小對(duì)眼睛的危害,故③正確;
④試管內(nèi)液體若受熱不均勻,液體會(huì)沖出試管,為避免因液體沖出傷人,故要不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片,故④正確;
⑤高錳酸鉀溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管,應(yīng)該使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液,故⑤錯(cuò)誤;
⑥由于濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量的熱,且濃硫酸的密度比水大,所以濃硫酸的稀釋方法為:將濃硫酸沿著器壁(如試管和燒懷壁)慢慢的注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,故⑥正確;
故答案為:②⑤.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在堿性溶液中能夠大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是( 。
A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
B、Na+ K+ CO32- NO3-
C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
D、Na+ K+ MnO4- SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,22.4L苯含有C-H數(shù)目為6NA
B、常溫下,1L 1mol/LFeCl3溶液中,含Cl-數(shù)目小于3NA
C、7.8g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反應(yīng)中,每生成1mol OF2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出,C、D、E、F、I均為單質(zhì),其中C、D、E為氣體,J為淡黃色固體,O為紅褐色固體,L分子式為N2H4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤
 
.反應(yīng)⑦
 

(2)N2H4是強(qiáng)還原劑,與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱,如N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642.2kJ/mol.因此,N2H4可以作為火箭的推進(jìn)劑.據(jù)此,你認(rèn)為在常溫下,氮?dú)夂退魵?div id="nn9rb9p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填“能”或“不能”)自發(fā)反應(yīng)生成N2H4(l)和H2O2(l),原因是
 

(3)電解A溶液的過(guò)程中,如在陽(yáng)極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則在陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),
K=2.2.
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填序號(hào)).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變           B.c(CO)不變
C.v(CO2)=v(CO)      D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng).
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
.若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(保留二位有效數(shù)字).
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”).
①升高溫度
 

②再通入CO
 

(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:
①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號(hào))
 

A.升溫  B.增大CO2濃度 C.使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3~t5的v(逆)變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各離子濃度的大小比較,正確的是( 。
A、同濃度的下列溶液中:①(NH42Fe(SO42  ②(NH42CO3  ③(NH42SO4,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②
B、常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH=7,則c(NH4+)>c(Cl-
C、0.2mol?L-1Na2CO2溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述的兩個(gè)量,一定相等的是( 。
A、0.1mol?L-1NaCl與0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B、質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D、pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中,由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在0℃,101kPa,1mol SO3中含有NA個(gè)硫原子
B、1mol C8H18分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為26NA
C、0.5L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA
D、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),a、b極均為惰性電極).下列說(shuō)法正確的是(  )
A、電解時(shí),b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、溶液中OH-逐漸向b極移動(dòng)
C、電解時(shí)a極的電極反應(yīng)式為:CO(NH22+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D、若在b極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL H2,則消耗尿素2g

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同步練習(xí)冊(cè)答案