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【題目】下列關于液氯和氯水的敘述中不正確的是

A. 液氯是純凈物，而氯水是混合物 B. 液氯和氯水都有漂白性

C. 液氯無酸性，氯水有酸性 D. 液氯中只存在分子，氯水中既存在分子又存在離子

【答案】B

【解析】A、液氯是氯氣的液態(tài)形式，氯水是氯氣的水溶液，故液氯是純凈物，氯水是混合物，選項A正確；B、液氯無漂白性，氯水中氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，選項B不正確；C、液氯是純凈的氯氣不存在氫離子無酸性，氯水中含鹽酸，次氯酸呈酸性，選項C正確；D、液氯中只存在氯氣分子，氯水中既存在分子水分子、氯氣分子、次氯酸分子，又存在氯離子、氫離子、次氯酸根離子（少量）、氫氧根離子（極少量），選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）
A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣
C.乙醇能溶于水
D.乙醇能脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。

下列說法正確的是

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化時需克服離子鍵

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．質子數(shù)和中子數(shù)相同的原子R，其陽離子Rn+核外共有x個電子，則R的質量數(shù)為

A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是 ， 上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關系：c（NH ）c（Cl﹣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。請幫他們完成實驗報告。

（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產物A。

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論或解釋

①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸

固體完全溶解，產生有臭雞蛋氣味的氣體B

硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產物A是______（填化學式）

②將B通入足量水中

得到無色溶液C

③向①的試管中加入KSCN溶液

溶液無明顯變化

④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上

產生黃綠色氣體

反應生成氯氣

⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中

鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色的煙

反應的化學方程式為

_________________

⑥將⑤中所得固體產物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液

觀察到______________（填現(xiàn)象）

（2）綜合上述實驗現(xiàn)象和結論，______（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是__________________________________________________。

（3）某同學將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產生淡黃色固體，反應的化學方程式為_______________________________，此實驗______（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（4）某同學認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點________（填“正確”或“錯誤”），原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(1)寫出下列元素符號：④_______；________。

(2)畫出原子的結構示意圖：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________ (均填元素符號)。

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填序號)。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為_____。且該氧化物可溶解在強堿NaOH中其離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C.K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學性質最不活潑的元素是______________，其原子的原子結構示意圖為___________；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

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