Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L已烷含有的共價鍵總數(shù)為19N_A
• B． 1mol Cu與足量FeCl₃溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 1L 0.1mol•^-1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-離子數(shù)之和為0.1N_A
• D． 密閉容器中1.5molH₂與0.5molN₂充分反應(yīng)，得到NH₃的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．依據(jù)Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺判斷；
C．碳酸氫根離子部分水解生成碳酸，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒判斷；
D．氫氣與氮氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)不能進行到底的特點解答．

解答 解：A．標況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．依據(jù)Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，1mol銅被三價鐵離子氧化生成1mol銅離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，個數(shù)為2N_A，故B正確；
C.1L 0.1mol•^-1 Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-離子數(shù)之和為0.1N_A，則溶液中CO₃^2-和HCO₃^-離子數(shù)之和小于0.1N_A，故C錯誤；
D．氫氣與氮氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以密閉容器中1.5molH₂與0.5molN₂充分反應(yīng)，得到NH₃的分子數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算，微粒數(shù)、共價鍵數(shù)、電子數(shù)、微粒個數(shù)的計算，題目較簡單，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用和對象．