【題目】下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體；

⑧向某溶液加入NaOH濃溶液并加熱能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4＋

A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥

【答案】C

【解析】①.石灰水是Ca(OH)2溶液，它與空氣中的CO2發(fā)生反應生成白色碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故①正確；

②.濃硫酸稀釋時放熱，所以配制濃硫酸和濃硝酸的混合溶液時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②正確；

③.六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，分別加入過量的NaOH溶液，含Na+的溶液無明顯現(xiàn)象，含Mg2+的溶液生成白色沉淀，含Al3+的溶液先生成白色沉淀，后白色沉淀又完全溶解，含Fe2+的溶液先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，含Fe3+的溶液生成紅褐色沉淀，含NH4+的溶液加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，現(xiàn)象各不相同，所以可以用NaOH溶液檢驗，故③錯誤；

④.做過銀鏡反應實驗的試管內(nèi)壁殘留的有單質銀，加入稀硝酸可以和銀反應使銀溶解，故④正確；

⑤.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，故⑤錯誤；

⑥.瓷坩堝的成分里含有SiO2，在高溫下會和碳酸鈉反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應用鐵坩堝，故⑥錯誤；

⑦.實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱，而不是向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，故⑦錯誤；

⑧.氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，所以某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，故原溶液中含NH4+，故⑧正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，

（1）A儀器的名稱為_________________；所盛的試劑為_________________;發(fā)生反應的化學方程式為：__________________________________________________；

（2）將反應產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：_________________；將反應產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為：__________________________________；（產(chǎn)物為1，2-二溴乙烯）

（3）生成的乙炔中可能含有的雜質氣體是_________________，除去的方法是_________________。

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【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.水結為冰D.氯化氫氣體溶于水

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【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸，可看到雞蛋白變色，這種現(xiàn)象稱為( )

A.焰色反應B.顏色反應C.顯色反應D.沉淀反應

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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_________________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是________________________________________，

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質量的減少量

c．各U形管中陰極質量的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O

方法c

電解法，反應為2Cu + H2O Cu2O + H2↑

方法d

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：________________________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：

該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為：____________。

（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.0500

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.1000

0.0940

0.0900

0.0900

0.0900

0.0900

①對比實驗的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

②實驗①前20 min的平均反應速率v（O2）=______。

③催化劑催化效率:實驗①______實驗② （填“>”、“<"）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[方案一]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

[方案二]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

〖問題討論〗（3）同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是__________。（有幾個選幾個）。

A．等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖二的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_________________________。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2+有關，這說明無機鹽（ ）

A. 對維持酸堿平衡有重要作用

B. 對維持細胞形態(tài)有重要作用

C. 對維持生物體的生命活動有重要作用

D. 對調節(jié)細胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是____。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱制定準確性的關鍵是____．

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g．℃)計算]．

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。

(5)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是______________。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時同內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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