下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
[     ]
A.CO2
B.PCl3
C.CCl4
D.NO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
（用化學(xué)式填寫(xiě)）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學(xué)式填寫(xiě)），負(fù)極電極反應(yīng)是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）寫(xiě)出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1個(gè)Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
，其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
．已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則其晶體密度為
 
g?cm-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是
 
；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，(示例：)

(1)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)分子的化學(xué)式：

A____________；B____________；C____________；D____________。

(2)用以上圖示表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

①H2O  ②CH4  ③CO2  ④HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市綦江中學(xué)高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點(diǎn)：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問(wèn)題：
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；若不能，其理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆貴州省高一第二學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴C元素在周期表中的位置為                    。

⑵寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式               ，分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為                              。

⑶比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A    C（填大于、小于或等于），原因是                    。

⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）                    。

⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問(wèn)題：

將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為       極，寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：                                   ；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                        。

 

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