20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成9.4gC物質(zhì)、4.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、100
B、108g/mol
C、55g/mol
D、100g/mol
考點：摩爾質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的質(zhì)量，結(jié)合M=
m
n
計算摩爾質(zhì)量．
解答： 解：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，則應有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=20g+14g-9.4g-4.6g=20g，
M（E）=
20g
0.2mol
=100g/mol，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量守恒定律的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題：
現(xiàn)有H、C、O、S、Ca、Fe六種元素，選擇其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質(zhì)，并用化學式填空：
（1）分子量最小的氧化物
 
；
（2）一種酸性氧化物
 

（3）一種制二氧化碳的鹽
 
；
（4）一種強酸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

春運期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴禁旅客帶上車．下列化學藥品，可允許旅客帶上車的有（　　）
①濃硫酸  ②氰化鉀  ③水銀  ④TNT炸藥  ⑤汽油  ⑥白磷．
A、①②④⑤⑥B、①②③④
C、①②④D、沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．密度為1.19×103g?L-3，則物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、11.9 mol?L-1
B、11.9×101mol?L-1
C、0.0119 mol?L-1
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下將Cl2緩慢通入水中．當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c（H+）變化如曲線c
C、降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）的變化曲線如b
D、在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)測定，C2H4的氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．又知CH3OH（甲醇）在常壓下的沸點為65℃．下列說法不正確的是（　�。�
A、測定C2H4氣體摩爾體積的溫度、壓強一定是標準狀況
B、1 molCH3OH與1 mol C2H4的體積可能相等
C、1 molCH3OH與1 mol C2H4所含的原子數(shù)一定相等
D、等質(zhì)量的C2H4和CH3OH，其物質(zhì)的量之比是8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物的化學式為R?nH2o，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成Vml飽和溶液，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為C=
1000a(M-18n)
MV
mol?L-1
B、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W=
a(M-18n)
M(a+b)
%
C、25℃時R的溶解度為S=
100a(M-18n)
18na+Mb
g
D、飽和溶液的密度為ρ=
a(M-18π)
a+b
g?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B、若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D、若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10ml  1.5mol/L AlCl3溶液
B、100ml  1mol/L KCl溶液
C、50ml  3mol/L NH4Cl溶液
D、100ml  0.5mol/L MgCl2溶液

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同步練習冊答案