用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是     （     ）
A．22.4L H2的物質(zhì)的量約為1mol
B．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L
C．標準狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1 mol
D．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B
A錯誤，沒有表明氫氣所處的狀態(tài)是否是標準狀態(tài)，無法計算。
B正確。
C錯誤，標準狀態(tài)下的水是非氣體狀態(tài)，無法計算。
D錯誤，鐵與鹽酸反應(yīng)生成+2價亞鐵離子，0.1mol鐵只失去0.2mol電子,數(shù)目為0.2NA
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B．53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
D．5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子一定均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(7分)向10mL 0．5mol·L-1的Na2CO3溶液中加入一定體積1mol·L-1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。試計算：
(1)加入鹽酸的體積；
(2)反應(yīng)生成氣體的體積(標準狀況)；
(3)假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，求所得溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n
B．標準狀況下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA
C．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA
D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的說法中，正確的是
A．500 mL該溶液中Ba2+的濃度為0.1 mol·L－1
B．500 mL該溶液中NO3－的濃度為0.2 mol·L－1
C．500 mL該溶液中NO3－離子共0.2 mol
D．500 mL該溶液中Ba2+和NO3－離子共0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分） CO與CO2的混合氣體18g，在標準狀況下體積為11.2 L，其中CO2的質(zhì)量為__________，CO的物質(zhì)的量為__________,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是
A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(  )              
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mo1/L鹽酸中含1 mo1HCl分子
C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NA
D．22.4L的CO氣體與lmol N2所含的原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中的離子反應(yīng)及離子濃度大小表述正確的是
A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．在NaOH溶液中加入與其等物質(zhì)的量的CH3COOH的過程中，始終有
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

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