（1）如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是______．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______．
（2）已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
（1）①由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度降低，B、C的濃度增大，故A為反應(yīng)物，B、C為生成物；
故答案為：A．
②由圖可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2A?B+3C．
故答案為：2A?B+3C．
③由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=
0.8mol/L
2min
=0.4mol/L．min；
故答案為0.4mol/（Lmin）；
（2）K=
C2(C)
C(A)．C3(B)
；
故答案為：
C2(C)
C(A)．C3(B)
．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（　　）
A．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成同時(shí)就有nmolB2生成
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成同時(shí)就有2nmolAB生成
D．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成同時(shí)就有2nmolAB分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是______．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示是800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況，t2是反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖象，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是固體或液體
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是氣體
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．（m+n）＜（p+q）
C．壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的______倍．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
t/℃200300400
KK1K20.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2______P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

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