Question

【題目】已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時反應達到化學平衡狀態(tài)，此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)減小

B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3 mol/(L·s)

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，則溫度不變，反應的化學平衡常數(shù)不變，選項A錯誤；B、化學反應速率之比等于計量數(shù)之比，則100s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為2×=4×10－3 mol/(L·s)，選項B錯誤；C、反應達平衡時生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 mol/L×2L=0.4mol，則吸收的熱量為0.4Q，選項C錯誤；D、開始時n(NO2)為1.2 mol，平衡時c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則壓強增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)，選項D正確。答案選D。