5.下列敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.原子半徑:Na>Mg>O
B.13C和14C屬于同位素
C.0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D.N和P屬于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)

分析 A.一般來說原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,故A正確;
B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素;
C.同周期非金屬性最強(qiáng)的元素位于第ⅦA;
D.非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng).

解答 解:A.同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,則Na>Mg,一般來說原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,O原子半徑最小,故A正確;
B.13C和14C的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,所以這兩種核素互稱為同位素,故B正確;
C.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同周期非金屬性最強(qiáng)的元素位于第ⅦA,0族元素活潑性較弱,故C錯(cuò)誤;
D.同主族元素自上而下非金屬性是減弱的,非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查元素周期率知識(shí),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律的考查,注意把握性質(zhì)的遞變規(guī)律,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.原子序數(shù)依次增大的X,Y,Z,W四種短周期元素,X,W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X,Z的最外層電子數(shù)之和與Y,W的最外層電子數(shù)之和相等.甲的化學(xué)式為YX3,是一種具有刺激性氣味的氣體,乙是由X,Y,Z組成的鹽.下列說法正確的是( 。
A.由X,Y,Z組成的鹽的水溶液中陽離子總濃度大于陰離子總濃度
B.YX3的水溶液呈弱堿性,能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
C.X與Z形成的化合物的水溶液可用于雕刻玻璃
D.W的氯化物熔點(diǎn)低,易升華,但其水溶液能導(dǎo)電,由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.按要求回答下列問題:
(1)的名稱為3,3,6-三甲基辛烷;
(2)的名稱為3,6-二甲基-1-庚炔;
(3)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,分子式為C15H22O2; 
該物質(zhì)可以與下列ABCD(填序號(hào))發(fā)生反應(yīng).
A.KMnO4酸性溶液        B.氫氣        C.溴水       D.NaOH溶液
(5)中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基,酯基.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如表1為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)已知②的一種核素中子數(shù)為8,則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol.
(2)①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>C>H(填元素符號(hào));⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2SiO3。ㄌ罨瘜W(xué)式).
(3)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(4)X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成,X與Y 的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源.Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵;X的電子式是;
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸;其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體;C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol).
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度與終止溫度的平均溫差為4.0℃則中和熱△H=-53.5kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位).用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”、“無影響”)
(3)X、R是短周期主族元素,X、R在周期表中的相對位置如表所示;X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值等于其原子的最外層電子數(shù); 已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR2的燃燒熱是1075kJ/mol,試寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol.寫出化合物XR2的結(jié)構(gòu)式S=C=S.
X
R
(4)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10.已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2 983.2kJ•mol-1.在298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)═P4O6(s)△H=-1638kJ•mol-1.在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng).則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為3:1,反應(yīng)過程中放出的熱量為1323.45 kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( 。
A.金剛石與石墨B.T2O與H2OC.40K與39KD.16O與16O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.有下列晶體:①冰 ②金剛石 ③氬 ④過氧化鈉 ⑤二氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦純醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化銨 ⑩金屬鋁.用序號(hào)回答下列問題:
(1)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是⑩;
(2)只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是①;
(3)固態(tài)時(shí),晶體中只含有范德華力的是③;
(4)含共價(jià)鍵的離子晶體是④⑨;
(5)只含有離子鍵的離子晶體是⑥;
(6)只含有非極性鍵的原子晶體是②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為: 則1mol阿斯匹林跟足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為( 。
A.1molB.2molC.3molD.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78.回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)式
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3,反應(yīng)類型加成反應(yīng).
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象液體分層,下層無色,上層紫紅色.
(4)B與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:,反應(yīng)類型取代反應(yīng).

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同步練習(xí)冊答案