A. | 原子半徑:Na>Mg>O | |
B. | 13C和14C屬于同位素 | |
C. | 0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 | |
D. | N和P屬于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng) |
分析 A.一般來說原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,故A正確;
B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素;
C.同周期非金屬性最強(qiáng)的元素位于第ⅦA;
D.非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng).
解答 解:A.同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,則Na>Mg,一般來說原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,O原子半徑最小,故A正確;
B.13C和14C的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,所以這兩種核素互稱為同位素,故B正確;
C.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同周期非金屬性最強(qiáng)的元素位于第ⅦA,0族元素活潑性較弱,故C錯(cuò)誤;
D.同主族元素自上而下非金屬性是減弱的,非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),故D正確.
故選C.
點(diǎn)評 本題考查元素周期率知識(shí),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律的考查,注意把握性質(zhì)的遞變規(guī)律,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由X,Y,Z組成的鹽的水溶液中陽離子總濃度大于陰離子總濃度 | |
B. | YX3的水溶液呈弱堿性,能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 | |
C. | X與Z形成的化合物的水溶液可用于雕刻玻璃 | |
D. | W的氯化物熔點(diǎn)低,易升華,但其水溶液能導(dǎo)電,由此推斷它屬于弱電解質(zhì) |
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