大氣中CO2的量增加引起“溫室效應(yīng)”，現(xiàn)有四個反應(yīng)，能說明自然界消耗CO2的是（    ）

A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O            B.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

C.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2      D.CO2+C2CO

D


解析:

此題的關(guān)鍵詞是“自然界”。自然界中顯然沒有NaOH，也不會有能使CO2與C發(fā)生反應(yīng)的較高溫度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達到平衡時，
（1）平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
（用 nB tB 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負極反應(yīng)方程式：（寫1個）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

大氣中CO2的量增加引起“溫室效應(yīng)”，現(xiàn)有四個反應(yīng)，能說明自然界消耗CO2的是

A．

CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O

B．

CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2

C．

6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

D．

CO2＋C2CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中CO2的量增加引起“溫室效應(yīng)”，現(xiàn)有四個反應(yīng)，能說明自然界消耗CO2的是（    ）

A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O                      B.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

C.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2          D.CO2+C2CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）
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CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達到平衡時，
（1）平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______（用 nB tB 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：______（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負極反應(yīng)方程式：（寫1個）______．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：______

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