Question

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體

④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是        ，B位于周期表中第    周期第    族。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                    ，

A元素與D元素形成化合物的電子式是                       。

（3）F的元素符號是              。

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是                 ，酸性最強的化學(xué)式是            ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是               。

（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                             。

Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。

① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

Answer 1

【知識點】元素周期表與元素周期律的應(yīng)用

【答案解析】（1）鈉(1分)   三（1分）  ⅡA (1分)

（2）鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖(1分)   溴化鈉電子式 (1分)

（3）He (1分) 

 (4)  NaOH (1分)   HBrO4 (1分)  HF   (1分)

(5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O (3分)

Ⅱ、邊界(1分)分界線(1分) F(1分) Cs(1分)

解析：（1）由信息①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C即可推斷出 A為Na,B為Mg，C為Al，Mg在元素周期表中位于第三周期，ⅡA。

（2）C為Al, 鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)D與E的氣態(tài)氫化物為HD和HE，推斷D和E為鹵族元素，D的單質(zhì)為液體，所以D為溴元素，E的單質(zhì)為固體，所以E為碘元素，A與D形成的化合物為NaBr，NaBr的電子式為。

（3） F是除氫氣最輕的氣體，因此F為He。

（4）根據(jù)信息④可知G為F，在這7種元素中，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F，因此，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。

（5）C的氧化物為Al2O3, A的氧化物對應(yīng)的水化物NaOH，因此該反應(yīng)為Al2O3與NaOH的反應(yīng)。

II （1） 按照元素周期表的分布畫出即可。

（2）① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）對應(yīng)的元素為Cs

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素為F

【思路點撥】元素推斷題是高考�？嫉目键c，解答時一般要聯(lián)系元素周期表，結(jié)合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系進(jìn)行綜合推斷。這就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。