下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L－1的鹽酸
③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

A

解析試題分析：水電離產(chǎn)生[H+]和[OH-]計算1、酸的溶液——OH-全部來自水的電離，即酸溶液分析水的電離求OH-的濃度2、堿的溶液——H+全部來自水的電離，即堿溶液分析水的電離求H+-的濃度；①②為鹽酸，OH-的濃度分別為10-14mol/L 、10-13mol/L，③④為NaOH溶液，H＋濃度分別為10-12mol/L 、10-11mol/L 結(jié)合選項選A．
考點：考查定量分析水的電離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（  ）

A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋+OH－ ；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷不正確的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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