下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是

A．小蘇打B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉

A

解析試題分析：鹽類水解促進(jìn)水的電離。A、小蘇打中碳酸氫跟離子水解促進(jìn)水的電離，正確；B、弱酸電離抑制水的電離，錯(cuò)誤；C、非電解質(zhì)，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查水的電離平衡有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是    

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５
D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．N點(diǎn)所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
B．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
C．M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/（mol·L-1）
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0．1
0．1
9
②
x
0．2
7
 
下列判斷不正確的是（ ）
A． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/（mol·L－1）
反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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