16．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　�。�
A．H2SO4B．C2H5OHC．稀HNO3D．NaOH溶液

分析 銅絲灼燒變成黑色，則金屬銅氧化生成了氧化銅，氧化銅可以和硫酸、乙醇、硝酸在一定的條件下反應(yīng)，如反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則CuO應(yīng)被還原生成Cu，以此解答該題．

解答 解：A．銅絲灼燒成黑色，立即放入硫酸中，CuO與硫酸反應(yīng)，生成銅鹽，銅絲變紅，銅絲質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；
B．銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應(yīng)：CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)后銅絲變紅，質(zhì)量保持不變，故B正確；
C．銅絲灼燒成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成銅鹽，銅絲變紅，銅絲質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；
D．銅絲灼燒成黑色，加入氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，質(zhì)量較反應(yīng)前大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，注意Cu的質(zhì)量變化，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的烴的含氧衍生物，他們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：則下列判斷正確的是（　�。�
A．C→A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
B．若A為2-丙醇，則其可實(shí)現(xiàn)如右圖的所有轉(zhuǎn)化
C．若A、B、D、為鏈狀化合物，則C也一定為鏈狀化合物
D．A的相對(duì)分子質(zhì)量小于C、D的相對(duì)分子質(zhì)量而大于B的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在元素周期表中，過(guò)渡金屬區(qū)域能找到（　　）
A．制半導(dǎo)體材料的元素B．制農(nóng)藥的元素
C．制催化劑的元素D．制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高分子化合物ASAP和有機(jī)試劑H的合成路線如下：


已知：
i．
ii

（1）A中含有一個(gè)氯原子，生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羥基
（3）D與Ag（NH3）2OH與反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）ASAP是制作尿不濕的材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（5）N→X的化學(xué)方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CHCH3++H2O
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（7）下列說(shuō)法正確的是ac．
a.1-丙醇的沸點(diǎn)比丙烯的高
b．有機(jī)物M、X均存在順?lè)串悩?gòu)體
c．相同溫度下，A的溶解度比B的小
（8）F的相對(duì)分子質(zhì)量為182，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．4.4g乙醛分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C．15.6g苯中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如右圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對(duì)分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　�。�
A．$\frac{8M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{{8N}_{A}}$g•cm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3D．$\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g•cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應(yīng)后，鋅有剩余，則反應(yīng)后的肯定不存在的是
①Cu  ②Cu（NO3）2     ③HNO3       ④Zn（NO3）2（　�。�
A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)．
（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來(lái)配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：將混合物加入過(guò)量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過(guò)濾．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH4.75.81.9
完全沉淀時(shí)的pH6.79.03.2
第二步：向?yàn)V液中加入稍過(guò)量3% H2O2溶液，充分反應(yīng)．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過(guò)濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．
第五步：過(guò)濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH-CH2 $\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②\frac{{H}_{2}O}{O{H}^{-}}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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