5．某元素一價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為35，該微粒符號(hào)可表示為（　　）
A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

分析 根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-1=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=35-17=18，所以該微粒符號(hào)可表示為${\;}_{17}^{35}$Cl-；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中不會(huì)引起室內(nèi)空氣污染的是（　�。�
A．水果釋放出的酯類(lèi)物質(zhì)
B．廚房燒飯時(shí)產(chǎn)生的油煙
C．地板磚中釋放出的氡等放射性物質(zhì)
D．室內(nèi)裝潢涂料中釋放出來(lái)的苯、二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀20g．等物質(zhì)的量的此有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氣體，則此有機(jī)物為（　�。�
A．乙烯B．乙二醇C．乙醇D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．氯水又稱(chēng)液氯，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸
B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
C．質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4氣體，分子數(shù)一定不等
D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析不正確的是（　　）
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．MgSO4溶液中滴加NaOH溶液D．氯化鈉溶液中加硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（　�。�
O
S
SeBr
A．硒位于元素周期表第四周期第IVA族
B．硒的非金屬性比S弱
C．H2Se比HBr穩(wěn)定
D．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．常溫下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol•L-1的HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HA是弱酸B．②處：c（H+）＞c（OH-）
C．①處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．②處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全反應(yīng)（中和），被反應(yīng)（中和）的氫離子的物質(zhì)的量是多少？
（2）胃舒平每片含0.234 g Al（OH）3．中和胃酸時(shí)，1片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平多少片？
（3）某化學(xué)成分是可溶性的堿式碳酸鹽的胃酸藥物，表示為My（OH）zCO3•4H2O，其中M代表某金屬元素．取該堿式鹽若干，逐滴加入某濃度的鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比（即z的值）．
（已知：OH-優(yōu)先于CO32-與H+反應(yīng)）

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