Question

(12分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_____ _____；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__ ________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_ ____

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應(yīng)的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能” 是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。

 

Answer 1

（1）1s22s22p6 ；（2）H2S、NH2－；（3）A ；（4）B、C ；

（5）20； （6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

【解析】

試題分析：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p6 ；（2）與H2O分子互為等電子體的微粒有H2S、NH2－；（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋），在這個過程中,O原子的雜化方式?jīng)]有變化，但是由于H+與O原子的孤對電子形成了配位鍵，所以微粒的結(jié)構(gòu)有三角形變?yōu)檎�四面體結(jié)構(gòu)；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，微粒變化了物質(zhì)的性質(zhì)必然發(fā)生的變化，因此選項是A。（4）鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體分別是金屬晶體、分子晶體、原子晶體、分子晶體、離子晶體，而冰的晶體類型是分子晶體，所以與之相同的是表示碘晶體的C和表示干冰的晶體的B。（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，由于氫鍵是兩個分子所形成的，所以屬于每個分子的氫鍵個數(shù)是4×1/2=2.則冰晶體中氫鍵的“鍵能” 是（51－11）KJ/mol÷2=20KJ/mol。（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。生成此配合離子的離子方程式是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+。

考點：考查原子核外電子排布式、等電子體的書寫、氫鍵的形成和大小的計算及微粒的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、絡(luò)離子形成的知識。