13．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．明礬作凈水劑
B．黃河入�？谔幦菀仔纬缮持�
C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物

分析 可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答，向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體粒子帶電可用于凈水，
A．明礬是硫酸鋁，水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；
B．膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
C．淀粉膠體不能通過半透膜；
D．將植物油倒入水中，油不溶于水，用力攪拌可形成油水混合物為乳濁液．

解答 解：A．因明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠粒帶電，可以吸附水中帶相反電荷的雜質(zhì)，所以明礬可凈水，故A不選；
B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故B不選；
C．膠體微粒直徑1-100nm，不能通過半透膜，溶液微粒直徑小于1nm，能通過半透膜，可以分類膠體和溶液，故C不選；
D．植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生對(duì)膠體性質(zhì)的掌握情況及利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖所示．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
回答下列問題：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合價(jià)是+6．
（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、NaFeO2．
（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．濾渣2的成分（填化學(xué)式）．
（4）濾液2存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向正方向移動(dòng)，則下列說法正確的是B、C．
A．達(dá)到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再達(dá)到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變
D．達(dá)新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法：
CrO42-→$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時(shí)沒有 （填“有”或“沒有”）沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：
1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
2、Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
3、原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中既含有Fe3+又有Fe2+取樣，加水溶解，將溶液分成兩份，往其中一份滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說
明鹵塊中含鐵離子，往另一份溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明含亞鐵離子．
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成為Fe3+，便于除去．
（3）在步驟③中加入的試劑Y應(yīng)是燒堿（NaOH），步驟⑥中發(fā)生的反應(yīng)是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
（4）請(qǐng)寫出氧化鎂的一種用途：耐火材料、食品添加劑、抗酸劑、催化劑、制造鎂鹽的原料等，步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對(duì)應(yīng)的水溶液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，當(dāng)pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．測(cè)得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．氣體摩爾體積在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也有可能是22.4L/mol
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們的焰色反應(yīng)都顯黃色，它們還能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+Q-→C+X↑　　�、贐+Q-→C+Y↑
③E-→D+Z↑+Q      ④X+Y-→Q
已知：氣體X有還原性；氣體Y有氧化性；氣體Z能使石灰水變渾濁但不能使品紅褪色；Q在常壓下、100℃時(shí)發(fā)生沸騰．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）寫出C與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．烷烴    的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-乙基己烷B．2-甲基-3-丙基戊烷
C．3-異丙基己烷D．4-甲基-3-丙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．的名稱為：3，5-二甲基庚烷．的分子式為：C7H14；名稱為：4-甲基-2-己烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問題．
（1）工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10%的純堿溶液（密度1.1g/cm3）吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2
求：①該純堿溶液的物質(zhì)的量濃度？（結(jié)果保留2位小數(shù)）
②若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2，吸收的Br2為多少克？
（2）吹出的溴蒸氣中會(huì)含有少量未反應(yīng)的氯氣，用純堿吸收后實(shí)際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1molNaCl與0.6molNaBr，則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．某元素M的單質(zhì)2.7g和足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下的H2 3.36L，此單質(zhì)和氧反應(yīng)生成的氧化物的化學(xué)式為M2O3，又知此元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，試推斷這是哪一種元素？

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