【題目】1根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____填序號(hào))。

a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

2己知AlCl3的沸點(diǎn):1 90 ℃ 2.5個(gè)大氣壓)但是它在178 ℃ 就開始升華,則AlCl3的晶體類型為_______;為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 (3原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T Q 2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為__________, Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______。

4下圖是從NaClCsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是下圖中的_______(填序號(hào))。

5[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填序號(hào))。

配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵

已知:[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3 被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________。

6XY可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中XY的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a b,晶體密度為pg · cm-3,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含p、ab、N的代數(shù)式表達(dá))

【答案】 b 分子晶體 氯化鋁是分子晶體(共價(jià)化合物),熔融狀態(tài)下不電離 3d84s2 4 ②③ ①③ 平面正方形

【解析】1a. BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2,是直線形結(jié)構(gòu);b. H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4,含有2對(duì)孤對(duì)電子,是V形結(jié)構(gòu);c. HCHO分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3,是平面形結(jié)構(gòu);d. CS2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2,是直線形結(jié)構(gòu);答案選b;

2)己知AlCl3的沸點(diǎn)較低,易升華,因此AlCl3的晶體類型為分子晶體;由于氯化鋁是分子晶體(共價(jià)化合物),熔融狀態(tài)下不電離,所以工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁。(3)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T Q 2,因此只能是第四周期第Ⅷ族,TNiQFe。Ni的原子序數(shù)是28,基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為3d84s2,Fe2+的核外電子排布為1s22s22p63s33p63d6,所以未成對(duì)電子數(shù)是4。(4)由于在NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Cl-,同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Na+,圖2中符合條件,圖3中選取其中一個(gè)離子,然后沿XY、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子,所以其配位數(shù)也是6,故符合條件的是②③;(5[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價(jià)鍵,答案選①③。已知:[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3 被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,因此[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形。(6)晶胞中X原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4、Y原子數(shù)目為8,晶胞的質(zhì)量為(4a+8b)/NAg,晶體密度為ρg/cm3,則晶胞體積為為(4a+8b)/NAg÷ρg/cm3,故晶胞棱長x=。Y原子與周圍4個(gè)X原子形成正四面體結(jié)構(gòu),令YX之間的距離為y,則正四面體中心到底面中心的距離為y/3,正四面體的高為4y/3,正四面體棱長=,則正四面體側(cè)面的高為,底面中心到邊的距離為,故,整理得y= ,故YX的距離為cm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增, a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y

B. Z2Y2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,其中陽離子和陰離子的比值為2∶1

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

D. 由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列說法不正確的是( )

A. 硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥,是因?yàn)榱蚧瘹溆羞原性

B. 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸

C. 硫燃燒生成二氧化硫,是因?yàn)榱蛴羞原性

D. 因?yàn)榱蛴醒趸裕瑒t硫與鐵反應(yīng)生成硫化鐵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法,正確的是( )

A. 物質(zhì)失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)

B. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它一定被還原

D. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上“固定和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)。

I工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO28 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)):

回答下列問題

1該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進(jìn)行(城編號(hào))。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度

2該反應(yīng)在0 8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。

3該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________

4僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,虛線I改變的條件可能是_________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常教為K,虛線I對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,盛線II對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,KK1K2的大小關(guān)系是______。

II.己知25℃時(shí),乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表

(1)用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

225℃時(shí),在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3保持溫度不變,所得混合液的

pH=6,那么混合液中=_______;該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。

回答下列問題:

(l)寫出②的元素名稱_______

(2)元素⑥的氫化物的化學(xué)式是_______;

(3)將①②和③三種元素相比較,非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào));

(4)元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從烷烴(CnH2n+2),烯烴(CnH2n),二烯烴(CnH2n--2)的通式分析,得出碳?xì)湓拥膫(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系,某種烴的分子式為CxHy,其中所含雙鍵數(shù)目最多為

A.y/2 B.(y-x)/2 C.(y+2-x)/2 D.(2x+2-y)/2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:

(1)B裝置有三種功能:均勻混合氣體;__________________________。

(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)_____________。

(3)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。

a.CH4  b.CH3Cl  c.CH2Cl2  d.CHCl3  e.CCl4

(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是___________________。

(5)E裝置的作用是___________________(填編號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(6)在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)證明,聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,聚沉能力越大。

向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí),其聚沉能力最強(qiáng)的為________(填序號(hào))。

A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4

為了把黏土溶膠(黏土膠體粒子帶負(fù)電荷)變成較潔凈的水,加入下列電解質(zhì)時(shí),_______(填序號(hào))效果最明顯,原因是_____________________________________________。

A.BaCl2 B.Al2(SO4)3 C.KCl D.CuSO4

(2)已知半透膜有非常細(xì)小的孔,只允許較小的離子、分子通過,膠體粒子不能透過。(提示:碘遇淀粉顯藍(lán)色)

把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中,2 min后,用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體,并做如下實(shí)驗(yàn):

向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,其現(xiàn)象是______________________。

向另一支試管里滴加少量碘水,其現(xiàn)象是__________________________。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案