Question

【題目】（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____（填序號）。

a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

（2）己知AlCl3的沸點：1 90 ℃ （2.5個大氣壓），但是它在178 ℃ 就開始升華，則AlCl3的晶體類型為_______；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 （3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T 比Q 多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為__________， Q2+的未成對電子數(shù)是______。

（4）下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是下圖中的_______（填序號）。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有_______（填序號）。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3 被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________。

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a 和b，晶體密度為pg · cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、N的代數(shù)式表達）

Answer 1

【答案】 b 分子晶體 氯化鋁是分子晶體（共價化合物），熔融狀態(tài)下不電離 3d84s2 4 ②③ ①③ 平面正方形

【解析】（1）a. BeCl2分子中Be原子的價層電子對數(shù)＝2，是直線形結(jié)構(gòu)；b. H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)＝4，含有2對孤對電子，是V形結(jié)構(gòu)；c. HCHO分子中碳原子的價層電子對數(shù)＝3，是平面形結(jié)構(gòu)；d. CS2分子中C原子的價層電子對數(shù)＝2，是直線形結(jié)構(gòu)；答案選b；

（2）己知AlCl3的沸點較低，易升華，因此AlCl3的晶體類型為分子晶體；由于氯化鋁是分子晶體（共價化合物），熔融狀態(tài)下不電離，所以工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁。（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T 比Q 多2，因此只能是第四周期第Ⅷ族，T是Ni，Q是Fe。Ni的原子序數(shù)是28，基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為3d84s2，Fe2+的核外電子排布為1s22s22p63s33p63d6，所以未成對電子數(shù)是4。（4）由于在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl-，同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近的等距離的6個Na+，圖2中符合條件，圖3中選取其中一個離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件的是②③；（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵，答案選①③。已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3 被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，因此[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形。（6）晶胞中X原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4、Y原子數(shù)目為8，晶胞的質(zhì)量為(4a+8b)/NAg，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞體積為為(4a+8b)/NAg÷ρg/cm3，故晶胞棱長x=。Y原子與周圍4個X原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，令Y與X之間的距離為y，則正四面體中心到底面中心的距離為y/3，正四面體的高為4y/3，正四面體棱長=，則正四面體側(cè)面的高為，底面中心到邊的距離為，故，整理得y= ，故Y與X的距離為cm。