一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A.9.0L        B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。

a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　)

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

B.

源白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C.

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　)A．K  B．Na  C．Fe  D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應②中除掉的雜質離子是        ，發(fā)生反應的離子方程式為                      ；

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                 ；

(2)反應③的反應類型為         。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有           ；

(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是                            (填字母)，原因是

                                                           。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

                                                                          。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                            。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                                 。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

                                                     。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，                            

                                                         ，得到FeSO4溶液，                                                      ，得到FeSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。

裝置

實驗序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

2mL銀氨溶液和數(shù)

滴較濃NaOH溶液

有氣泡產(chǎn)生:

一段時間后，溶液

逐漸變黑:試管壁

附著銀鏡

實驗Ⅱ

2mL銀氮溶液和

數(shù)滴濃氨水

有氣泡產(chǎn)生:

一段時間后，溶液

無明顯變化

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:

a．

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是                     。

(2)經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質中有Ag2O.

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是                    。

②產(chǎn)生Ag2O的原因是                    。

(3)該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設:可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3

   溶液中加入                  ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH3，            

還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗.現(xiàn)象:

出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃

氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。

(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應.進行如下實驗:

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是                          。

驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是                            。

用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列反應的離子方程式正確的是 

A．氨氣通入醋酸溶液      NH3 + H+ == NH4+

B．金屬鈉跟水反應           2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑

C．銅與稀硝酸反應        Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D．碳酸鈣溶于鹽酸        Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑

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