Question

【題目】實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。

（2）若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為____________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質的量是___________________。

Answer 1

【答案】KMnO4 HCl 2.24L 0.20 mol

【解析】

（1）2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0；所以該反應中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl；

（2）設反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為x，被氧化的HCl的物質的量是y；

2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 轉移電子10e-，

所以電子與氯氣的關系式為10e-～5Cl2

10mol 5×22.4L

0.20mol x

解得x=2.24L，

所以生成氣體是2.24L；

2KMnO4+10HCl(濃)+6HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 轉移電子10e-，每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol，

所以被氧化的 HCl與轉移電子之間的關系式為：

10HCl～10e-

10 10

y 0.20mol

y=0.20mol，

所以被氧化的HCl為0.20mol。

【點晴】

有關氧化還原反應的分析是高頻考點，根據化合價的升降判斷氧化劑、還原劑；利用電子的轉移與氣體的關系計算上生成的氣體，先判斷參加氧化還原反應的鹽酸，再根據電子轉移的量計算被氧化的鹽酸。