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11．下列有機物核磁共振氫譜只有一組峰的是（　　）
A．B．C．（CH3CO）2OD．

分析 核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數，核磁共振氫譜只有一組峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子，等效氫判斷：①同一碳原子上的氫原子是等效的，②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的，③處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的．

解答 解：核磁共振氫譜只有一組峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．
A．分子中有4種氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故A錯誤；
B．分子中有4種氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故B錯誤；
C．（CH3CO）2O分子中有1種氫原子，核磁共振氫譜有1組峰，故C正確；
D．分子中有4種氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，難度不大，注意等效氫的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒膠頭滴管、250mL量瓶．
（3）完成并配平下列離子方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□8H2O
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質量分數偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O4•2H2O的質量分數為21%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質能與醋酸發(fā)生反應的是（　�。�
①石蕊
②乙醇
③甘油
④金屬鋁
⑤氧化鎂
⑥碳酸鈣
⑦氫氧化銅．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質的量之比1：2組成．在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標準狀況）、4.27g混合晶體E．B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色．D氣體能使品紅褪色．請回答下列問題：
（1）X的化學式為AlCl3•2FeSO4．
（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
（4）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，其分子式是O2．請設計實驗方案驗證之將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復燃，則說明是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物含有的共價鍵數為3n+1的是（　�。�
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在下列六種物質中：①乙醛②乳酸（）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇
（1）能發(fā)生酯化反應的是②④⑤
（2）能發(fā)生銀鏡反應的是①④
（3）同種分子能通過加聚反應生成高分子化合物的是③
（4）同種分子能通過縮聚反應生成高分子化合物是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質（括號內為雜質）的除雜試劑和分離方法均正確的是（　　）
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，表示這種同位素原子組成的符號是614C，元素Z的離子結構示意圖為，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+離子，反之，不存在NH4+離子．
（3）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N （用元素符號表示），下列表述能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．為了判定一些物質的球棍模型、比例模型與結構簡式，根據題意回答問題：
（1）Ⅵ中官能團名稱為羥基，物質Ⅴ的化學名稱是2-丁醇．
（2）上述幾種物質中互為同系物的是V、Ⅵ，
（3）Ⅱ與Cl2的反應屬于取代反應．
（4）Ⅲ與Ⅵ反應的化學方程式為CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+CH3CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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