等體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁溶液分別于足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、3：3：1
B、6：3：2
C、3：2：1
D、1：1：1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：生成硫酸鋇的質(zhì)量相等，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：1：1，然后利用Na2SO4～BaSO4、MgSO4～BaSO4、Al2（SO4）3～3BaSO4來計(jì)算．
解答： 解：生成硫酸鋇的質(zhì)量相等，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：1：1，
設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為3n、3n、3n，
則Na2SO4～BaSO4
    1     1
    3n   3n
  MgSO4～BaSO4
    1      1
    3n     3n
Al2（SO4）3～3BaSO4
 1            3
 n            3n
又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，
則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為3n：3n：n=3：3：1，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確反應(yīng)中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉同種物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25%
C、其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大
D、其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是SiO2晶體，84消毒液的有效成分是NaClO
B、水在4℃時(shí)主要以（H2O）2存在，兩個(gè)水分子間可能以某種特殊的分子間作用力相結(jié)合
C、0.2摩爾鋁和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，參加還原反應(yīng)的水是3.6克
D、SO2和CO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V L濃度為1mol?L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A、通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V L
B、將溶液加熱濃縮到0.5V L
C、加入10mol?L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D、加入V L 3mol?L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6 mol
B、50mL 2 mol?L-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1 mol?L-1
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84g?cm-3）與10mL 18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　　）
A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其鍵角一定是109°28′
B、能層符號為N的能層一共含有9個(gè)原子軌道，最多能夠容納18個(gè)電子
C、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來形成的一組新軌道
D、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
E、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其鍵角不一定是109°28′，例如H2O，故A不選；
F、能層符號為N的能層一共含有16個(gè)原子軌道，最多能夠容納32個(gè)電子，故B不選；
G、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來形成的一組新軌道，符合雜化軌道的理論，故選C；
H、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A不一定采用sp3雜化軌道成鍵，例如BF3 中的B是sp2雜化，故D不選．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、16克氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
B、18克水所含的電子數(shù)為NA
C、2.4克金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
D、17克氫氧根離子所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質(zhì)量為（　　）
A、2克B、2.3克
C、3克D、都不對

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