一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答下列問題：

(1). t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1___________________ 

t3___________________  

t4____________________.

(2).下列時間段中，氨的百分含量最高的是_________.

A．t0~t1           B．t2~t3           C．t3~t4           D．t5~t6


（1）升高溫度 ，  加催化劑  ，減壓    （2）A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是

A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng)        

B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)

C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D、該反應(yīng)中得到1 mol NF3時，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是    

   A. Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

B. NH4+ + H+ + 2OH— = NH3·H2O + H2O

   C. NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D. NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（   ）                                

A．△H1>△H2>△H3         B．△H1<△H3<△H2   

C．△H1<△H2<△H3         D．△H1>△H3>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （    ）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．純堿不是堿   B．石灰石不是鹽

C．干冰不是冰   D．硝酸不是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(　　)

 


①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組辨析以下說法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；

②酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液可能都是膠體；

⑤鹽酸和醋酸既是化合物又是酸；

⑥純堿和燒堿都是堿．

說法正確的是（　　）

　

A．

②③④

B．

①②⑤

C．

③⑤⑥

D．

①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  (i)  I2 (g)+ H2(g) 2HI(g)      ΔH=-9.48 kJ/mol  

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)     ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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