Question

在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，

 

元素被氧化，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比

 

，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為

 

，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占體積為

 

L．請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．若有1molKMnO₄參與了反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，其中10mol被氧化，另外6mol作為酸與金屬離子結(jié)合，以此來(lái)解答．

解答： 解：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，所以KMnO₄ 是氧化劑，
HCl中Cl元素化合價(jià)升高，反應(yīng)物HCl是還原劑，具有還原性，Cl元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：2；
反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，其中10mol被氧化，另外6mol作為酸與金屬離子結(jié)合，則被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為5：3；
若有7.3g HCl被氧化，2HCl～Cl₂，則生成Cl₂為7.1g，即0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占體積為2.24L，
反應(yīng)中2molKMnO₄得到10mol電子，HCl失去10mol電子，則單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
有1molKMnO₄參與了反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol；
故答案為：Cl；KMnO₄ ；Cl₂；5：2；5：3；2.24；；5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)概念的判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，難度不大．