將6 mol H2在10 mol Cl2中充分燃燒，求反應后所得氣體的物質(zhì)的量之比為多少。

n(Cl2)∶n(HCl)=1∶3

解析：設10 mol Cl2反應完全，則用去H2的物質(zhì)的量為x，

H2  +  Cl2    2HCl

1          1                    2

x          10 mol         n(HCl)

x==10 mol

反應物中H2為6 mol，所以Cl2過量，應以H2的量來計算。

n(HCl)==12 mol  剩余n(Cl2)=10 mol-6 mol=4 mol

所以反應后所得氣體中n(Cl2)∶n(HCl)=4∶12=1∶3。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
．
（2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如圖所示．
下列敘述正確的是
AC
AC
．（填字母）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大
D．t2、t3時刻，n（N2）不相等
（3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算：（寫出計算過程）①3min內(nèi)以H2表示的化學反應速率；②該條件下的平衡常數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．在10min時采取的措施是
 
，點A的平衡常數(shù)K
 
（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
精英家教網(wǎng)
（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標上畫出該合成氨反應過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/K 298 398 498 …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)        CH3OH(g)             ΔH1

     反應Ⅱ： CO2(g)＋ 3H2(g)      CH3OH(g) +  H2O(g)    ΔH2

① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是        （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，

測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) 

  ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                        。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，

①設計如圖所示的電池裝置。該電池負極的電極反應式為                     。

② 工作一段時間后，測得溶液的pH將      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆浙江省溫州市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。

④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________________。

a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強保持不變；

c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 　      d 、容器內(nèi)的密度保持不變

（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：                          。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

① 通入甲醇蒸氣的電極應為        極（填寫“正”或“負”），    該電極上發(fā)生的電極反應是        （填字母代號）。

a.2CH3OH —12 e- +3O2 ===  2CO2 + 4 H2O 

b.CH3 OH—6 e- + 8 OH-  === CO32- + 6H2O

c.O2 + 2H2O + 4 e- === 4OH-   　　　　　

d.O2— 4 e- + 4H+  === 2H2O

②寫出電極A的名稱         。寫出B電極的電極反應式                        。

③當酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是             。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案