【題目】下列有關(guān)敘述：能說(shuō)明元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是( )

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤B. ②⑤C. ①②③D. ①②④⑤

【答案】C

【解析】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則非金屬性M比N強(qiáng)，故①正確；
②M原子比N原子容易得到電子，則非金屬性M比N強(qiáng)，故②正確；
③非金屬越容易與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)，則M的非金屬性比N強(qiáng)，故③正確；
④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy，不一定為最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是

A.化合物W4Y2Z3可以為離子化合物

B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物

C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

D.沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

D

E

G

I

三

B

C

F

H

(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是第二周期原子半徑最大的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素W與氯形成的化合物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1:2的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2 ) 是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑， 其分子結(jié)構(gòu)與 H2O2相似。常溫下，S2Cl2 遇水易水解， 并產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1 mol S2Cl2分子中含有 1 mol 非極性共價(jià)鍵和 2 mol 極性共價(jià)鍵

B.S2Cl2所有原子最外層都達(dá)到了 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S2Br2 與S2Cl2 結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)： S2Br2 < S2Cl2

D.S2Cl2 與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+ 3S↓+ 4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）

A.足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

B.1molSO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，17gOH—所含電子數(shù)為9NA

D.5.6g鐵與7.1g氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

D.1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理開(kāi)發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題。下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類(lèi)可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺

B.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

C.可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源

D.以海水中提純出的NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

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