已知，粗鹽中除了含有少量的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液； ③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過濾．正確的操作順序是（　　）
A、②①③⑤④
B、⑤③②①⑤④
C、⑤②③①④⑤
D、③⑤②①④
考點：粗鹽提純
專題：
分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，據(jù)此確定加試劑的順序．
解答： 解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是⑤②③①⑤④或⑤③②①⑤④或⑤③①②⑤④，故選B．
點評：本題考查了粗鹽提純過程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）圖為合成氨過程中能量變化示意圖．
焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，鐵觸媒的使用會使圖中B點
 
（填“升高”、“降低”）； 使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（2）加入溶液W的目的是
 
．
用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
 
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
 

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
 
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設計不正確，錯誤在于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
用酒精從碘水中萃取碘
B、
收集H2或CO2
C、
從食鹽水中提取NaCl
D、
石油的分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：
 
、托盤天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO4?5H2O來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為
 
．
（3）寫出簡單操作過程：計算→稱量→溶解→冷卻→
 
→洗滌→定容→搖勻→貼標簽．
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至
 
，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．（
 
）
②定容時，不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出．（
 
）
③定容時俯視液面．（
 
）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是（　�。�
A、加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B、加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同
C、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
D、達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（　�。�
A、①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B、每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C、晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D、空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物HPE：是一種合成農(nóng)藥所需的重要中間體．下列有關HPE的說法不正確的是（　　）
A、該有機物的分子式為C11H14O4
B、該有機物具有7種不同化學環(huán)境的氫原子
C、該有機物能與NaOH溶液反應，生成3種有機物
D、1mol該有機物完全燃燒，將消耗12.5molO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案