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下列各物質能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是

A．乙酸    　　　　　　　　　　　　　　　B．甲烷       

C．苯         　　　　　　　　　　　　　 D．乙烯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市三峽名校聯(lián)盟高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹的原子半徑為0.089nm）：

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.075
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+5，—3
+3
+6，—2
—1
—2
F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為           。
（2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF3的形成過程                               。
（4）G的單質能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。
（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應的離子方程式        
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達到平衡狀態(tài)的是           （填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器內壓強保持不變
c. 容器內密度保持不變
d. 各組分的物質的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質溶液含HEF。 則該電池的負極的電極反應式為                                  。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南省瓊海市嘉積中學高二下教學質量監(jiān)測二化學卷（帶解析） 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是        
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。
A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
SOCl2的作用是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學質量監(jiān)測二化學卷（解析版） 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變

（3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是        

（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。

A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3

（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。

A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：

SOCl2的作用是___________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市三峽名校聯(lián)盟高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹的原子半徑為0.089nm）：

元素代號      A            B             C            D            E

原子半徑/nm   0.075         0.143         0.102         0.099         0.074

主要化合價    +5，—3       +3            +6，—2       —1           —2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。

請回答下列問題：

（1）B的原子結構示意圖為           。

（2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。

（3）用電子式表示化合物AF3的形成過程                               。

（4）G的單質能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。

（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應的離子方程式        

                        。

（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達到平衡狀態(tài)的是           （填代號）

a. 2V逆（AE）=V正（E2）

b.容器內壓強保持不變

c. 容器內密度保持不變

d. 各組分的物質的量濃度相等

e. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質溶液含HEF。 則該電池的負極的電極反應式為                                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

   化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填

序號)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變

（3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是        

（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是         （填編號） 。

A．HCN   B．HClO      C．C6H5OH      D．CH3COOH     E．H2CO3

（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。

A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：

SOCl2的作用是___________________________________。

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