【題目】常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、0.2 mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)得到0.1 mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A－)=0.1 mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據(jù)A的分析，NaA是強堿弱酸鹽，溶液的pH＞7，B項誤；C、A－水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H＋，C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，有c(A－)＋c(HA)=c(Na＋)，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物

A. 一定含有氧元素

B. 一定不含有氧元素

C. 一定含有碳、氫、氧三種元素

D. 一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一容器中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明按右圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。

（1）小明的實驗?zāi)康氖牵?/span>__________________________。

（2）裝置中長玻璃導管的作用是：____________________；紅墨水的作用是_________________。

（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是____________________；理由是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是( )

A．12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA

B．1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

C．1 mol NH3中含有4NA對共用電子對

D．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z 呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)增大

D．當n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2﹣ 都能與MnO4﹣反應(yīng)生成NO3﹣ 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學方程式 ．

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 ．

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 ．

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 ．

（5）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。

編號

加3%Na2S2O3/mL

加1∶5的H2SO4/滴

溫度/℃

1

5

25

25

2

5

15

35

3

5

25

45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0．6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L－1·min－1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L－1·min－1

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