【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

A、鐵與氯氣反應生成三氯化鐵；
B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氯化硅高溫反應生成硅酸鈣；
C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應制取Al(OH)3；

D、硫與氧氣反應生成二氧化硫。

A、因為氯氣具有強氧化性，則鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯誤；
B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應生成鹽硅酸鈣，所以B選項是正確的；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應制取Al(OH)3，故C錯誤；
D、硫與氧氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應后轉(zhuǎn)化為Ni2O3．電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中，溶液中的Cl-經(jīng)陽離子交換膜向陽極移動

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）

A. 氧氣的驗滿B. 稀釋濃硫酸

C. 過濾操作D. 測定溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。

就此實驗完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結構的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質(zhì)，設計如圖所示的實驗裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。

（2）當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化學方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應現(xiàn)象為__，反應的化學方程式為___。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式____。

為了驗證產(chǎn)物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學分別設計如下實驗（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

請回答下列問題：

（1）能否根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體？___，理由是____。

（2）Ⅱ裝置中A的作用是___；B的作用是___。

（3）根據(jù)B中品紅__，C中產(chǎn)生___，說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應⑤____。

反應⑥____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近有科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結構如下圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動，非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì)，并阻止其它化合物進入該電極；③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時，下列敘述不正確的是

A. 放電時，a極發(fā)生氧化反應

B. 放電時的總反應為：2Li+O2=Li2O2

C. 充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

D. 充電時，b極的反應式：Li2O2+2e-=2Li+O22-

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