14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子數(shù)為0.5NA
B．28gSi晶體中含有Si-Si鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C．常溫下，78g某濃度的乙炔的苯溶液中含碳原子數(shù)為6NA
D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

分析 A、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)；
B、求出硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硅中含2mol硅硅鍵來分析；
C、乙炔和苯的最簡式均為CH；
D、CnH2n+2中含n-1條碳碳雙鍵．

解答 解：A、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、28g硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硅中含2mol硅硅鍵，即含2NA條，故B錯(cuò)誤；
C、乙炔和苯的最簡式均為CH，故78g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為6mol，故含6NA個(gè)碳原子，故C正確；
D、CnH2n+2中含n-1條碳碳雙鍵，故0.1molCnH2n+2中含0.1（n-1）NA條碳碳鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲的方法不能檢查此裝置的氣密性
B．圖乙可以作為CCl4萃取溴水后的分液裝置
C．實(shí)驗(yàn)室用圖丙所示裝置制取少量氨氣
D．圖丁洗氣瓶中的白色沉淀為BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為K2SO4和Na2SO4，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學(xué)工作者研究的重要課題．
（1）可用CO與H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請寫出合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
（2）反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示．
①該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的密度不再變化   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
③T1溫度下，加入FeO和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用V2O5作催化劑，NH3可將NO還原成N2，一種反應(yīng)歷程如圖2所示．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（4）把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+），寫出該反應(yīng)的離子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反應(yīng)一段時(shí)間后開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反應(yīng)消耗了H+使上述平衡正向移動，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯
C．1-丁醇和甲乙醚D．丁酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質(zhì)
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．各種污染日趨嚴(yán)重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進(jìn)行處理．
（1）大氣污染物中，形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)是NO2
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?
N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①反應(yīng)從開始到9min時(shí)，用CO2表示該反應(yīng)的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/（L•min）
②第12min時(shí)改變的條件是升溫（填“升溫或降溫”）．
③第18min時(shí)建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$（列計(jì)算式），第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）含有乙酸鈉和對氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①B是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子數(shù)大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于適量水后可與NA個(gè)Cl2分子恰好發(fā)生置換反應(yīng)．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時(shí)間生成2n mol NO，同時(shí)消耗2n mol NO2

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