科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解純水（酸性條件下）的方法制得臭氧．同時(shí)還得到了過氧化氫，下列電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A、陽極反應(yīng)：3O2+6H++6e-=3H2O2
B、陽極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+
C、陰極反應(yīng)：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
D、陰極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2═3H2O2+O3，陽極反應(yīng)為3H2O→O3+6H++6e-，陰極反應(yīng)為6H++3O2+6e-→3H2O2，以此來解答．
解答： 解：A、在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不是得電子的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即3H2O一6e-=O3+6H+，故B正確；
C、電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即6H++3O2+6e-→3H2O2，在酸性環(huán)境下，不會(huì)出現(xiàn)氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；
D、電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即6H++3O2+6e-→3H2O2，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題為信息習(xí)題，考查電解原理，明確電解反應(yīng)及陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、按化學(xué)家的觀點(diǎn)來看：世界上沒有真正的垃圾，只是放錯(cuò)了地方的資源
B、盡管可充電電池的使用壽命相對(duì)較長(zhǎng)，但這類電池仍須進(jìn)行回收處理
C、對(duì)醫(yī)療垃圾主要采取焚燒法進(jìn)行處理，因病毒全部殺死，焚燒產(chǎn)物可任意排放
D、商品過度包裝及其一次性的大量使用，既增加了垃圾量又造成了資源的極大浪費(fèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于吸收能（熱）量的是（　�。�
A、Cu+稀HNO3→
B、H2O→H++OH-
C、CO→C+CO2
D、H2+O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是（　　）
A、圖①裝置的燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
B、圖②裝置可驗(yàn)證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
C、圖③裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯
D、圖④裝置可證明Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
C、三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D、硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個(gè)分子
B、常溫常壓下46g NO2和N2O4混合氣體含有3NA個(gè)原子
C、0.1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個(gè)膠體粒子
D、0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），以下不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
（　�。�
A、反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
B、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol C的同時(shí)生成n mol A
C、反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D、反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I?，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（　　）
A、0-b：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol
C、b-c間I2是還原產(chǎn)物
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為1.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想；①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)：②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸，為探究哪一種猜想正確．某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性．
實(shí)驗(yàn)方案二：測(cè)定反應(yīng)前后溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-的物質(zhì)的是
（1）方案一是否可行？
 
，理由是
 

（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol．說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后
n（Br-）=
 
mol，說明溴水將醛氧化為乙酸．
（3）按物質(zhì)的量之比為1：5配制成1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2，取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知COOAg易溶于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為
 
（填序號(hào)）
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)
（4）寫出上述測(cè)定過程中反應(yīng)的離子方程式
①KBrO3與KBr在酸性條件下的反應(yīng)
 

②溴水與乙醛反應(yīng)
 

（5）根據(jù)上述信息，試推測(cè)向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．

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